miércoles, 26 de septiembre de 2012

Electrolisis del Agua

Plantamiento del programa :
Ver como el uso de la electrolisis a traves del agua, como dar el uso adecuado del aparato de Hoffman, como esque ocurre un cambio quimico en NaOH

Objetivo :

Hipotesis :
El agua es un compuesto porque sabemos que tiene 2 moleculas de Hidrogeno & una de Oxigeno, experimentamente podemos comprobar con el aparato de Hoffman & hoy veremos como funciona, si la electorlisis del agua es una reaccion quimica, pues son 2 sustancias & utiliza un factor energetico & se transforma en un solo producto

Material :
1 Eliminador de 12V
1 Caset
1 Pluma
3 Geringas de 1Oml
1 Reloj
1 cuerda de Guitarra
1 KolaLoka
Caimanes
NaOH
Agua destilada

Procedimiento:
~ Parte 1 ((Aparato de Hoffman))

1.- Tapar con silicon las tapitas ya sin aguja


2.- Cortar 1 aguja a 3 ml, agujerar las otras gerinkjas sobrantes para poder pegar el tubito cortado


3.- Colocar las tapitas sin aguja para evitar fugas, después con las tapitas negras de la aguja incrustarle unos 2 cm de cuerda eléctrica a cada uno para que al momento de conectar los caimanes con el eliminador produzca energía, después pegarle la plumita e incrustarla en el caset como base para que quede algo así :

Nota*
Sellamos las jeringas con KolaLoka & bicarbonato para que selle fuerte & no tener fugas


 Despues de todo comenzaremos con la segunda parte, ver como es utilizado el aparato de Hoffman:

1.- Pesar 25g de NaOH



2.-Agregar 2OOml de agua destilada en un matraz aforzado



3.- Vaciar los 25g en el agua & agitar despues agregar 5Oml mas de agua



4.- Para conectar, revisar valvulas, tampones & Cables



5.- Vaciar el NaOH, cerrar válvulas, conectar los caimanes & poner el eleiminador a 9v


           

6.- Con el reloj contar 8 min hasta que la electrolisis se cumpla correctamente

Resultados:
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro y combustible. En la reacción de combustión produce agua y una llama de color azul.
El oxígeno es un gas, incoloro e inodoro. Al ser un comburente aviva la llama, es decir, la hace más grande y suele presentar una coloración rojiza.

Observaciones:
Separamos un compuesto de H2O, en el lado derecho quedaron los Catodos (-) & en el Izquierdo los anodos (+)

Conclusiones:
Nuetsro parato de Hoffman despues de todo si nos salio, es muy increible ver como puedes hacer algo tan util con cosas tan simples, sobre su utilidad todo es tan nuevo para nosotros ya que no sabiamos esto, la electrolisis es muy util y no esneña cosas nuevas cada día como descubrir que el Hidrogeno es un gas es incoloro al igual que el Oxigeno, & que podemos separar el comuesto del H2O

martes, 18 de septiembre de 2012

Problema'
¿Cual sera la concentracion adecuada para obtener una bebida refrescante?

Objetivo:
* Elaborar un refresco con las concentraciones exactas para que tenga un buen sabor el producto. 

Hipotesis: 
Los refrescos son los líquidos que más solemos tomar en verano o en otra estación. Nos gusta su sabor y su color y somos engañados facilmente pensando que son naturales si estos vienen decorados con frutas. La industria de las bebidas carbonatadas trata de actulizar sus productos para una vida saludable,pero la realidad la vemos en la composición de estas bebidas.Pero no es asi en esta practica descubriremos lo que realmente contiene un refresco.

Introduccion:
Comienza la fabricación de bebidas carbonatadas en Nueva York en 1832, cuando John Matthews inventa un aparato para mezclar agua con dioxido de carbono, y además agregarle sabor.
De la popularidad de la bebida nacen negocios que mezclan el agua carbonatada con sabores a elección, llamadas fuentes de soda. Sabores como naranja, limón, uva eran muy demandados. En aquella época la gaseosa también se vendía en farmacias como remedio para curar diversos males.
La más antigua gaseosa que aún se comercializa en el continente americano es la ecuatoriana Fioravanti(1878), después le continúa la mexicana Toni-Col (originalmente conocida como Tony-Co) producida en 1887.
En 1885, W.B. Morrison un farmacéutico propietario de "Old Corner Drug Store" en Waco,Texas desarrolló un distinguido sabor en su fuente de soda. Su nombre Dr Pepper, la más antigua gaseosa, que aún se vende en Estados Unidos. Casi por la misma época (1886), otro farmacéutico, llamado John S., experimenta con hierbas y especies como nuez de kola africana y la hoja de coca en la ciudad de Atlanta. El resultado, una bebida que bautizó como Coca-Cola. Pemberton muere a sólo un año y medio de haber introducido al mercado el nuevo producto. En 1898, un farmacéutico de Carolina del norte, Caleb Bradham, busca un tónico para el dolor de cabeza a la que le agrega pepsina. En 1903, registró la marca de esta bebida como "Pepsi".
Nace una nueva industria: la de las gaseosas. Uno de los desafíos fue la distribución de esta bebida que hasta el momento debía ser mezclada en el momento del consumo. La solución era embotellar la bebida, pero existían problemas técnicos de lograr un sellado hermético que permitiera conservar el gas. Se hicieron muchos intentos de cierre hasta que se inventa la tapa tipo "corona" que permite cerrar una botella de vidrio. Con el tiempo a la botella le sucederían otras alternativas de envasado como la lata y la botella de plástico. Actualmente las botellas de plástico ofrece una solución liviana, libre de olor e irrompible.

Materiales:
3 envases de refresco de 125 mL
2 vasos de pp. de 250 ml.
1 espatula
2 vasos de pp. de 50 ml
1 probeta de 100 ml

Sustancias:
300g de azucar
Bicarbinato de sodio
colorante natural
Saborizante
500 ml de agua embotellada
300g de acido citrico 

Procedimiento:
1.- Hacer calculos de concentracion de las sustancias...
 2.- Adicionar al vaso de precipitados de 250 ml de las sustancias ya pesadas en el siguiente orden agua, azucar, acido citrico, colorante y el saborizante.
3.- Mezclar con el agitador..

4.- Vaciar la mezcla a una botella de 125 ml y colocarle el bicarbonato de sodio cerrar y agitar vigorosamente..





Conclusiones:
El refresco realizado nunca supo Bien descubrimos que las empresas tiene calculos demasiado exactos para poder elaborar un refresco para que no quede o salada o acida o algo por lo parecido.

miércoles, 29 de agosto de 2012

Preparacion de una mezcla & separacion de sus Componentes por Filtracion, Decantacion & Evaporación

Problema:
¿Que propiedades deben tener tres sustancias que mezcladas entre sí, pueden ser separadas por filtracion, decantacion & evaporacion?

Objetivo:
~Deducir las caracteristicas de los componentes de una mezcla para que se puedan separar por filtracion, decantacion & evaporacion a partir del conocimuento de estos metodos

~Determinar el orden en que se deben aplicar los metodos de separacion de mezclas


Marco Teortico:
La mayoria de las sustancias de nuetsro entorno no on sustancias puras sino mezclas de sustancias. 

Todo lo que se encuentra en nuestro planeta es producto de la union o combinacion de todas las sustancias conocidas.

Decimos que una mezcla es la union de dos o mas sustancias en porcion variable, en la que conservan propiedades fisicas & quimicas.

Los procedimientos fisicos por los cuales se separab las mezclas se denminan metodos de separacion, los mas frecuentes son: Decantacion, Filtracion, Evaporacion, Sublimacion, Centrigugacion etC..


Hipotesis:
Nuesro equipo revolvera pasto, Grava & Sal en el agua, despues veremos que se puede separar, cremos que el pasto quedara Flotando & la grava se undira.


Material:
l Embudo

l Papel filtro

2 vasos de recipitados de 25Oml

l Agitador de vidrio

l Capsula de porcelana

l Soporte universal Completo
~Sustancias~ :

O.5g NaCl

O.5g Gis Mlido (Carbonato de Sodio)

5Oml Agua

O.5g de Azufre

Procedimiento:
l.- En el vaso de precipitados poner 5Oml de sustancia A (agua) & O.5g de Pasto, Grava, & NaCl, mezclarlos & observar si la sustancias al unirse pierden sus propiedades & tambien onbservar que tipo de mezcla se forma





2.- Dejar reposar la mezcla durante 3min. 

3.- Separar por decantacion la sustancia segun sea tu caso.



4.- Posteriormente separar por filtracion la sutancia segun sea tu caso. para eliminar totalmente esta sustancia del vaso, con un poco de agua lavar los resiudos.



5.- El liquido obtenido de la filtracion se vierte e una capsula de porcelana & se pone a caletar hasta su evaporacion






6.- Dejar enfriar & obserar los cristales que se formaron en la capsula.


Resultado:



Sustancia
¿Soluble en agua?
Método de separación empleado
Agua
Si
Evaporación
Pasto
No
Filtración
Grava
No
Decantación
NaCl
Si
Evaporación

Observaciones:
Se formaron 2 tipos de mezclas heterogeneas & homogenas, en un solo resipiente; ya que el agua con el NaCl no se distingue, & el agua con el pasto & azufre si se distingue.


Conclusiones:

l.- La sustancia al unirse, ¿Cambian sus propiedades indivudaes?

No, bueno solo el agua con NaCl


2.- La mezcla que se preparo, ¿Es una mezcla homogenea u heterogenea?
De las 2; Pasto, H2O, & Grava es Heterogena ya que se distinguen las sustancias; H2O & NaCl es Homogenea ya que no se distinguen las sustancias utilizadas


3.- ¿Se recuperaron los tres componentes?

No, Ya que el NaCl que  disolvio por completo con el  H2O


4.- ¿Por que se empleo la filtracion para separar el solido que queda en suspension despues de la decantacion?

Para separar la otra sustancia el pasto del  H2O con NaCl


5.- Da un ejemplo de mezcla que se pueda separar por estos mismos metodos

Leche con Chocolate & Cereal


6.- Menciona las propiedades de las sutancias en las que se basaron para separarlos por decantacion, filtracion & evaporación.
NaCl con H2en evaporación porque fue agua con sal entonces teniamos que evaporar el agua hasta que se consumiera & la sal se critalesiera

Con el Pasto pues la filtracion ya que solo teniamos  H2O  con Pasto

Y con la Grava, estaba mezclada con Pasto,  H2O  & NaCl entonces era obvio que utilizariamos la decantacion por el peso de las piedras





martes, 28 de agosto de 2012

Capacidad de disolución del agua y de otros disolventes

Capacidad de disolución del agua y de otros disolventes

Planteamiento del problema: Se quiere descubrir que los disolventes son compatibles con los solutos, al                      combinarse se tienen que disolver por ser sustancias en polvo en líquidos se disuelve...


Objetivo: Interpretar la observaciones para determinar cual de los disolventes empleados es mejor.

Introducción: Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o ionico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Hipótesis: El equipo 3 cree que todas los solutos se disolverán en los disolventes (el aceite, agua destilada y alcohol) 

Material: 
9 tubos de ensaye
Gradilla de 10 ml.
1 vaso de precipitados 250 ml
Soporte universal completo
1 mechero
Balanza electrica
Disolventes:
agua destilada
alcohol
aceite mineral
Solutos:
NaCl
azúcar
bicarbonato de sodio

Procedimiento:

1.- Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados en el mechero aproximadamente 150 ml.
Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.( el agua caliente solo se utiliza en caso de que el soluto no se disuelva)


2.- Pesa en gramos (máximo O.5 gramos) Los soluto azúcar, sal o bicarbonato.
En los tubos de ensayo coloca nombres disolución y soluto, Vierte en cada tubo (3 tubos para cada disolución) la disolución aceite mineral, agua destilada o alcohol.


3.-Cada que el soluto se disuelve echar otros .5 gramos hasta que deje de disolverse en el liquido.


Observaciones:
Notamos que no en todas las disoluciones los soluto se disolvieron, también que solo en el agua destilada se disolvieron solo dos soluto el azúcar y la sal.


Conclusiones:
Nuestro equipo fallo en la Hipótesis no todos los solutos se disolvieron variaron tanto a temperatura ambiente como en agua caliente.







Equipo No. 3