Solubilidad & conectividad eléctrica de las sales

Problema:
¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?

Hipótesis:
Veremos si distintas sales son solubles en agua y alcohol, y por lo tanto si tambien conducen electricidad no todas lo hacen pero veremos que sucede

Objetivos:
• Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en el alcohol
•  Observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol.

Marco teórico:
Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, liquidas o gaseosas, orgánicas e inorganicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuetso ionico muy soluble en agua
La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molecula de agua ejercen sobre iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Especificamente las cargas parciales positivas de los hidrogenos de la molecula de agua etraen a la carga negativa del anion cloruro Cl- , mientras que la carga parcial negativa del atomo de oxigeno ejerce la atraccion sobr el cation sodio Na+. Estas interacciones electrostaticas producen la ionizacion del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolucion, para ser consecuentemente hidratados.

Compuesto ionicos:
• Son solidos con punto de fusion alts (por lo general, >4OO°C)
• Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua
•La mayoria es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14-
•Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen particulas moviles con carga (iones)
• Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contiene particulas moviles con carga (iones)

Material:
Una gradilla
l2 tubos de ensayo
Una balanza electronica o granataria
Agitador de vidrio
Conducimetro (pila 9V, foco piloto, 2caimanes peueños)
Una capasula de porcelana
Un microscopio esteostipico
Un vidrio de reloj
~Sustancias~
Agua destilada
NaCl
Kl
CuCl2
CaSO4
KNO3
NH4NO3

Procedimiento

~ Observar las caracteristicas de las sustancias utilizando el microscopio y resgistra tus resultados en la tabla enexa

~ Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductimetro) si las sales conducen electricidad en estado solido

~Numerar los tubos de ensayo del l al l2

~ Pesar O.4g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6 tubos como se indica en la tabla,  posteriormente adicionar 5ml de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados

 ~Vierte la disolucion del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana , introduce los electrodos del circuito electrico en la solucion y determina si esta conduce corriente electrica. Repite la operacion con los emas tubos y registra tus resultados

~Repite nuevaente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5ml de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla

Observaciones:
No todas las sales prendian con alcohol, por lo tanto es un mal conductor de electricidad.

Conclusiones:
El alcohol como ya menciones es un mal conductor de electricidad, y el agua La corriente eléctrica resulta del movimiento de partículas cargadas eléctricamente y como respuesta a las fuerzas que actúan en estas partículas debido a un campo eléctrico aplicado. Dentro de la mayoría de los sólidos existen un flujo de electrones que provoca una corriente, y a este flujo de electrones se le denomina conducción electrónica.

ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE YODURO DE POTASIO

Problema
¿Las sales inorganicas se pueden separar utilizando la electrolisis?

Objetivo
Explicara la electrolisis de una sal aplicano el modelo de compuesto ionico
Destacara que en el ánodo se efectua la oxidacion y en el catodo la reduccion y se concluira que la electrolisis es un proceso redox
Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrolisis

Hipotesis:
Cátodo: Se forma KOH porque reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleina y s epone rojo-rosado
Anodo: el I pasa 12 dando una coloracion amarillenta. Aqui se produce la oxidacion

Introduccion
Electrolisis, parte de la quimica que trata de la relacion entre ñas corrientes electricas y las reacciones quimicas, y de la conversion de la energia quimica en electrica y viceversa.
La mayoria de los compuestos inorganicos y alguno de los organicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otro liquidos; es decir, sus mleculas se disocian en componentes cargados positiva y negaivamente que tienen la prioridad de conducir la corriente electrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolucion de un electrolito y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolucion se mueven hacia e electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo de la disolucion  se mueven hacia el electrodo negativo y los iones positivos hacia el positivo

Materiales:
Solucion de yoduro de potasio o.1M
Fenolftaleina
Hidroxido de potasio
Almidon
Agua destilada
2 vasos de precipitados de 5Oml
1 gotero
1 espatula

~Procedimiento
•En el recipiente de plastico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicon


•Agregar al recipiente 100ml. de agua de la llave y disolver en ella 2g de Kl y agregar 6 gotas de fenolftaleina


Cortar las agujas y sellar con silicon


Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicon


Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml y llenarlas con la disolucion de Kl (para llenarlas utilizar la jeringa d 3ml)

Se introducen las jeringas de 5ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas

Se conecta el eliminador a 9 o 12v. o pila de 9v

En el ánodo se observa un color marrón debido a la presencia de I2 y en el catodo un color rosa intenso

Observaciones
No teniamos tanto yodo y no se oxido, ya que casi no cambuo de color

Conclusiones
Efectivamente el catodo se pone rojo rosita, en nuetsro caso hubo un cambio de color parecido, por lo contrario el ánodo no se noto mucho

Reglas de solubilidad. :)

Lara Galvan Nayeli.
Ugalde Garcia Aylin Marisol.

Observación de una muestra de suelo Cx

Planteamiento de el problema:
Los componentes sólidos del suelo no logran ser apreciables a simple vista se necesita de un proceso químico o físico. Esta vez solo se intentara con un proceso simple.

Objetivo:
Determinar experimentalmente si el suelo es una mezcla Homogénea o Heterogénea

Hipótesis:
Si los componentes sólidos del suelo no son percibidos a simple vista entonces se necesita llevar un proceso si se quiere identificar si son una mezcla homogénea o heterogénea.

Introducción:

Se denomina suelo a la parte superficial de la corteza terrestre, biológicamente activa, que proviene de la desintegración o alteración física y química de las rocas y de los residuos de las actividades de los seres vivos que se asientan sobre ella.¹

Los suelos son sistemas complejos donde ocurren una vasta gama de procesos químicos, físicos y biológicos que se ven reflejados en la gran variedad de suelos existentes en la tierra.

Son muchos los procesos que pueden contribuir a crear un suelo particular, algunos de estos son: la deposición eólica, sedimentación en cursos de agua, meteorización, y deposición de material orgánico.

COMPONENTES SÓLIDOS: Este conjunto de componentes representa el esqueleto mineral del suelo y entre estos componentes sólidos del suelo destacan: Silicatos, tanto residuales o no completamente meteorizados (MICAS, FELDESPATOS y CUARZO). Como productos no plenamente formados, los minerales de ARCILLA (caolinita, illita, etc.). 
ÓXIDOS e HIDRÓXIDOS de Fe (hematites, limonita, goetita) y de Al (gibsita, bohemita), liberados por el mismo procedimiento que las arcillas. CLASTOS y granos poliminerales como materiales residuales de la alteración mecánica y química incompleta de la roca originaria. 

Materiales:                                      

* Microoscopio

* 2 Vidrios de reloj

* Capsula de porcelana

* Gotero

* Balanza electronica

* Espatula

* Colador

Sustancias:

Muestra de suelo

Procedimiento:

1.- Vierte un gramo de suelo en el vidrio de reloj.

2.-Coloca el vidrio de reloj sobre el microscopio

3.-Examina cuidadosamente

4.-Ahora agrega una gota de agua y observa que pasa

5.-Pesa una capsula de porcelana y anotalo

6.-Coloca 3g. de suelo en la capsula de porcelana

7.-Coloca la capsula de porcelana con la muestra de suelo en el soporte universal calientalo durante 20 minutos

8.-Determina la masa del suelo en la balanza

Resultados:

¿que se observa al mostrar la                                                     Materia Inorgánica como restos de plantas 

muestra original en el microscopio   

                                             

¿Que le sucede a la gota de                                                         Es absorbida por el suelo

agua al agregarla a la muestra?  

         

¿Como es la diferencia de                                                   Residuos que no servían se evaporan                  masas antes y después de 

calentar el mechero?

Observaciones:
Se noto que el suelo tiene diferente densidad cuando se saca la muestra a cuando se calienta. Al ser puro, el suelo guarda bastantes minerales y esto se observa en el microscopio.

Conclusiones:
* El suelo es importante tanto como para nosotros como para los demas seres vivosnecesario para la vida.
* Hay que cuidarlo y fortalecerlo con abono.






Lara Galvan Nayeli
Aylin Marisol Ugalde Garcia

1.- Cuando sus redes son muy fuertes no se lleva a los ________ el agua.

2.- Se le llama así a la red que mantiene a los iones fuertes.

3.- Todas las sales de amonio, ________ y potasio son solubles.

4.- Los acetatos son ________ en el agua.

5.- Casi todos lo sulfuros son ______.

6.- Es un ion positivo que forma una sal.

7.- Es un ion negativo que forma una sal.

8.- Que tipo de ion tienen que ser para ser solubles.-

9.- El agua no logra llevarse estos iones por que su red es muy fuerte.

Identificacion de los iones en el Suelo c:

Planteamiento del problema:
Se quiere identificar los diferentes iones del suelo, el ion cloruro,ion sulfato,ion hierro e ion carbonato.

Objetivo:
•Determimar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones de la disolucion del suelo.

Hipotesis:
Si ciertos aniones y cationes no se identifican a simple vista debemos realizar un experimento para poder identificar los iones, aniones y catioens del suelo por medio de acciones y sustancias experimentales.

Materiales
• 2 vasos de p.p 250 ml
• Espatula
• Varilla de vidrio
• Tiras de papel PH
• Papel filtro

Sustancias
• Suelo tamizado
• Agua destilada
• Acido nitrico
• Cloruro de sulfato
• Hierro

Introduccion:
Los iones son atomos o conjuntos de atomos cuya carga electrica no es neutra. Pueden ser cationes, si tienen carga positiva ; o aniones si su carga es negativa.
Un cation es un ion con carga electrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.
Un anion es un ion con carga electrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.
Los iones son esenciales para la vida. Hay multitud de aplicaciones basadas en el uso de iones y cada dia se descubren mas.

Procedimiento:
1.- Agrega 50ml de agua destilada 1/4 de suelo y 2 gotas de acido nitrico.

2.- Agitar vigorosamente

3.- Filtrar utilizando el papel filtro

4.- Medir con la tiras de PH cual fue su PH

5.- Agrega en tres de los pequeños recipientes el agua que quedo y a cada uno agregale AgCl BaSO4 y KCl

Anota tus observaciones

Resultados
Prueba para iones. . . . . . . . . .  Reacciones
Cloruros - . . . . . . . . . . . . . . . . . . muy leve
Sulfatos SO42- . . . . . . .  . . . . . . . No tenia
Hierro (III) Fe3+ . . . . .  . . . . . . . .  no tenia
Carbonatos CO32- . . . . . . . . . . .  no tenia

Conclusion:
• Se pudo mostrar que depende del suelo tomado y de que lugar va a variar los iones que contenga en el nuestro solo nos dio Cloruros pero el resutado puede variar










Lara Galvan Nayeli
Ugalde Garcia Aylin Marisol

Hidrocarburos (: