Los alimentos

Lara Galvan Nayeli

Ugalde García Aylín Marisol

Indentificacion de cationes mediante el analisis a la flama

•Objetivos:
~ Identificar algunos iones metalicos por medio de la coloracion que producen sus sales a la flama
~ Señalar cuales son los cationes presentes en las sales contenidas en la muestra de suelo

• Hipótesis:
A través de esta practica como ya se menciona en los objetivos podremos ver que coloración producen las sales en la flama asi como ver que cationes están presentes en cada una de las sales.

•Introducción:
El ensayo a la llama es un método de laboratorio bien establecido para identificar la presencia de un elemento químico determinado en una muestra. Primero se ajusta la llama de un mechero de Bunsen hasta que sea incolora. Después se coloca una pequeña cantidad de la sustancia que se desea analizar en la punta de una varilla limpia de platino o de nicromo (una aleación de níquel & cromo) & se introduce la varilla en la llama.Los elementos mostrados dan un colo característico a la llama. 
La notación Ca2+ indica el ion, es decir, el átomo del calcio que ha perdido dos electrones, por lo que tiene una carga positiva doble. Esta misma notación se emplea en los otros elementos citados.

•Materiales:
l Mechero de Bunsen
l Vaso de precipitados de 5Oml
l asa de cultivo o la mina de un lápiz #2
lO ml de disoluciones acuosas
lM de sales nitratos o cloruros de los siguientes:
  - Sodio (Na)
  - Potasio (K)
  - Calcio (Ca)
  - Hierro (Fe)
  - Cobre (Cu)
  - Estroncio (Sr)
  - Manganeso (Mn)
  - Cobalto (Co)
lO ml de ácido clorhídrico concentrado

Nota: También se puede trabajar con las sales mencionadas ed directo, es decir sin disolverlas en agua

•Procedimiento:
~ Construye cajitas de papel de aproximadamente 5x5 cm & escribe en ellas el nombre de las sales proporcionadas por tu profesor. En esas cajitas recibirás las muestras de las sales ((Puedes usar las tapitas limpias de las botellas de agua))

~ Se limpia el asa de cultivo o la mina del lápiz de la siguiente manera:

Se humedece el asa en el ácido clorhídrico & se introduce en la flama del mechero. La flama no debe presentar ninguna coloración en caso de que asi se vea vuelve a limpiar el asa con el mismo procedimiento

~ Una vez que esta limpia el asa, se humedece con el ácido clorhídrico limpio, & se toca la primera de las sustancias colocadas en las cajitas de papel, inmediatamente se introduce el alambre en la llama & se anota la coloración observada, o elabora un dibujo con la coloración que adquiere 

~ Se limpia nuevamente el alambre & se repite lo anterior con cada una de las sales

• Datos & observaciones

Sales	Cation presente	Coloracion a la flama
Na⁺1Cl-1	Na+1	Amarilla intensa
K+1Cl-1	K+1	Violeta
Fe+2Cl2-1	Fe+2	Dorada
Ca+2Cl-1	Ca+2	Rojo ladrillo
Sr+2Cl2-1	Sr+2	Lila / Rojo carmín
Mg+2Cl2-1	Mg+2	Blanca
Ba+2Cl-1	Ba+2	Verde Amarillento
Cu+2Cl2-1	Cu+2	Azul

• Cuestionario

~ ¿Todos los cationes presentes en las sales trabajadas presentan colororacion a la flama?
      Si.

~ ¿Se puede identificar cualquier cation por este procedimiento?
     Pues si, pero tienen que ser sales

~ ¿Este procedimiento permite reconocer, mediante el análisis a la flama, el contenido de cationes presentes en la parte inorgánica de una muestra de suelo?

  Si, porque estas sustancias son pares inorgánicas del suelo

Nayeli Lara Galvan
Aylín Marisol Ugalde García

Clasificacion de los componentes sólidos del suelo

Planteamiento del programa:
¿Como se clasifican los componentes sólidos del suelo?

Objetivo:
Determinar experimentalmente tipo de componentes que constituyen la parte solida del suelo.

Hipótesis:
Hacer reaccionar el suelo con diferentes sustancias hasta poder lograr ver sus componentes sólidos

Introducción:
Este trabajo que realizamos es para poder ver los componentes oslidos del suelo como ya se menciona anteriormente, asi lograremos ver que tipo de minerales contiene, como son & como se llaman.

Materiales:
l microscopio estereoscopio
l soporte universal completo
l mechero de Bunsen
l vidrio de reloj 
l vaso de precipitados de 5O ml
l vaso de precipitados de 6OO ml 
l balanza electrónica
l agitador de vidrio
l probeta graduada de 5Oml
l espátula
l pinzas para vaso
Agua oxigenada (H2O2) de 2O volúmenes
Ácido clorhídrico (HCl)
Muestra de suelo tamizada

Procedimiento:
• Coloca una muestra de 3g de suelo tamizado en un vaso de precipitados de 6OOml & agrega 2O ml de agua oxigenada (H2O2) de 2O volúmenes.

• Coloca el vaso de precipitados sobre la tela de asbesto & calienta levemente con el mechero de Bunsen.

• Agrega  mas agua oxigenada si es necesario hasta que cese la efervescencia debida a la presencia del material orgánico 

• Enseguida agrega  lOml de ácido clorhídrico & deja hervir durante 5min con la finalidad de eliminar sustancias indispensables  agrega. Agrega agua hasta la marca de 5OOml & agita vigorosamente lo que permitirá lavar los sólidos que quedan.

• Deja reposar la suspencion & luego tira el agua. Repite el lavado hasta que nada quede en la suspencion. 

• Después de una decantacion final, toma una muestra de los sólidos con la punta de la espátula  colócala sobre un vidrio de reloj & colócala sobre la tela de asbesto (calienta levemente con el mechero).

• Deposita los fragmentos sobre una hoja de papel de modo que queden separados uno de otros.

• Examina los fragmentos con lupa de aumento o al microscopio.

Resultados:

 -¿Que observas al hacer reaccionar el suelo con el agua?

La reacción fue que la efervescencia se calmo como que se apago & después solo parecía que era agua con tierra, sirvió para que se separaran los elementos sólidos del agua!

-¿Al colocar la muestra tratada al microscopio que se observa?

Se observan varias piedritas, entre ellas minerales.

-Compara lo observado al microscopio con la información del siguiente cuadro & responde ¿Que minerales están presente en tu muestra?

Feldespatos: Los feldespatos son un grupo de minerales tecto & aluminosilicatos que corresponden en volumen a tanto como el 6O% de la corteza terrestre. El feldespato es un componente esencial de muchas rocas ígneas, sedimentarias & metamórficas de tal modo que muchas de estas rocas se clasifican según su contenido de feldespato, las estructura de los feldespatos se puede describir como un armazón de silicio & aluminio con bases alcali & metales alcalinotérreo en los espacios vacíos.

Cuestionario:

l.-La materia organica reacciona con agua oxigenada & produce un burbujeo.¿Hay presencia de material organico en la muetsra de suelo?

Si, de hehco praecia como cuando sirven coca.

2.-¿Que tipo de materiales se reconocen al observar la muestra tratada al microscopio?

Materiales inorgánicos.

3.-¿Cuales son los dos tipos de componentes que forma la parte solida del suelo?

La materia orgánica e inorgánica.

Electrolisis del Agua

Plantamiento del programa :
Ver como el uso de la electrolisis a traves del agua, como dar el uso adecuado del aparato de Hoffman, como esque ocurre un cambio quimico en NaOH

Objetivo :

Hipotesis :
El agua es un compuesto porque sabemos que tiene 2 moleculas de Hidrogeno & una de Oxigeno, experimentamente podemos comprobar con el aparato de Hoffman & hoy veremos como funciona, si la electorlisis del agua es una reaccion quimica, pues son 2 sustancias & utiliza un factor energetico & se transforma en un solo producto

Material :
1 Eliminador de 12V
1 Caset
1 Pluma
3 Geringas de 1Oml
1 Reloj
1 cuerda de Guitarra
1 KolaLoka
Caimanes
NaOH
Agua destilada

Procedimiento:
~ Parte 1 ((Aparato de Hoffman))

1.- Tapar con silicon las tapitas ya sin aguja

2.- Cortar 1 aguja a 3 ml, agujerar las otras gerinkjas sobrantes para poder pegar el tubito cortado

3.- Colocar las tapitas sin aguja para evitar fugas, después con las tapitas negras de la aguja incrustarle unos 2 cm de cuerda eléctrica a cada uno para que al momento de conectar los caimanes con el eliminador produzca energía, después pegarle la plumita e incrustarla en el caset como base para que quede algo así :

Nota*
Sellamos las jeringas con KolaLoka & bicarbonato para que selle fuerte & no tener fugas

 Despues de todo comenzaremos con la segunda parte, ver como es utilizado el aparato de Hoffman:

1.- Pesar 25g de NaOH

2.-Agregar 2OOml de agua destilada en un matraz aforzado

3.- Vaciar los 25g en el agua & agitar despues agregar 5Oml mas de agua

4.- Para conectar, revisar valvulas, tampones & Cables

5.- Vaciar el NaOH, cerrar válvulas, conectar los caimanes & poner el eleiminador a 9v

           

6.- Con el reloj contar 8 min hasta que la electrolisis se cumpla correctamente

Resultados:

El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro y combustible. En la reacción de combustión produce agua y una llama de color azul.

El oxígeno es un gas, incoloro e inodoro. Al ser un comburente aviva la llama, es decir, la hace más grande y suele presentar una coloración rojiza.

Observaciones:

Separamos un compuesto de H2O, en el lado derecho quedaron los Catodos (-) & en el Izquierdo los anodos (+)

Conclusiones:

Nuetsro parato de Hoffman despues de todo si nos salio, es muy increible ver como puedes hacer algo tan util con cosas tan simples, sobre su utilidad todo es tan nuevo para nosotros ya que no sabiamos esto, la electrolisis es muy util y no esneña cosas nuevas cada día como descubrir que el Hidrogeno es un gas es incoloro al igual que el Oxigeno, & que podemos separar el comuesto del H2O

Problema'
¿Cual sera la concentracion adecuada para obtener una bebida refrescante?

Objetivo:
* Elaborar un refresco con las concentraciones exactas para que tenga un buen sabor el producto. 

Hipotesis: 
Los refrescos son los líquidos que más solemos tomar en verano o en otra estación. Nos gusta su sabor y su color y somos engañados facilmente pensando que son naturales si estos vienen decorados con frutas. La industria de las bebidas carbonatadas trata de actulizar sus productos para una vida saludable,pero la realidad la vemos en la composición de estas bebidas.Pero no es asi en esta practica descubriremos lo que realmente contiene un refresco.

Introduccion:

Comienza la fabricación de bebidas carbonatadas en Nueva York en 1832, cuando John Matthews inventa un aparato para mezclar agua con dioxido de carbono, y además agregarle sabor.

De la popularidad de la bebida nacen negocios que mezclan el agua carbonatada con sabores a elección, llamadas fuentes de soda. Sabores como naranja, limón, uva eran muy demandados. En aquella época la gaseosa también se vendía en farmacias como remedio para curar diversos males.

La más antigua gaseosa que aún se comercializa en el continente americano es la ecuatoriana Fioravanti(1878), después le continúa la mexicana Toni-Col (originalmente conocida como Tony-Co) producida en 1887.

En 1885, W.B. Morrison un farmacéutico propietario de "Old Corner Drug Store" en Waco,Texas desarrolló un distinguido sabor en su fuente de soda. Su nombre Dr Pepper, la más antigua gaseosa, que aún se vende en Estados Unidos. Casi por la misma época (1886), otro farmacéutico, llamado John S., experimenta con hierbas y especies como nuez de kola africana y la hoja de coca en la ciudad de Atlanta. El resultado, una bebida que bautizó como Coca-Cola. Pemberton muere a sólo un año y medio de haber introducido al mercado el nuevo producto. En 1898, un farmacéutico de Carolina del norte, Caleb Bradham, busca un tónico para el dolor de cabeza a la que le agrega pepsina. En 1903, registró la marca de esta bebida como "Pepsi".

Nace una nueva industria: la de las gaseosas. Uno de los desafíos fue la distribución de esta bebida que hasta el momento debía ser mezclada en el momento del consumo. La solución era embotellar la bebida, pero existían problemas técnicos de lograr un sellado hermético que permitiera conservar el gas. Se hicieron muchos intentos de cierre hasta que se inventa la tapa tipo "corona" que permite cerrar una botella de vidrio. Con el tiempo a la botella le sucederían otras alternativas de envasado como la lata y la botella de plástico. Actualmente las botellas de plástico ofrece una solución liviana, libre de olor e irrompible.

Materiales:
3 envases de refresco de 125 mL
2 vasos de pp. de 250 ml.
1 espatula
2 vasos de pp. de 50 ml
1 probeta de 100 ml

Sustancias:

300g de azucar

Bicarbinato de sodio

colorante natural

Saborizante

500 ml de agua embotellada

300g de acido citrico 

Procedimiento:
1.- Hacer calculos de concentracion de las sustancias...

 2.- Adicionar al vaso de precipitados de 250 ml de las sustancias ya pesadas en el siguiente orden agua, azucar, acido citrico, colorante y el saborizante.

3.- Mezclar con el agitador..

4.- Vaciar la mezcla a una botella de 125 ml y colocarle el bicarbonato de sodio cerrar y agitar vigorosamente..

Conclusiones:

El refresco realizado nunca supo Bien descubrimos que las empresas tiene calculos demasiado exactos para poder elaborar un refresco para que no quede o salada o acida o algo por lo parecido.

Preparacion de una mezcla & separacion de sus Componentes por Filtracion, Decantacion & Evaporación

Problema:
¿Que propiedades deben tener tres sustancias que mezcladas entre sí, pueden ser separadas por filtracion, decantacion & evaporacion?

Objetivo:
~Deducir las caracteristicas de los componentes de una mezcla para que se puedan separar por filtracion, decantacion & evaporacion a partir del conocimuento de estos metodos

~Determinar el orden en que se deben aplicar los metodos de separacion de mezclas


Marco Teortico:
La mayoria de las sustancias de nuetsro entorno no on sustancias puras sino mezclas de sustancias. 

Todo lo que se encuentra en nuestro planeta es producto de la union o combinacion de todas las sustancias conocidas.

Decimos que una mezcla es la union de dos o mas sustancias en porcion variable, en la que conservan propiedades fisicas & quimicas.

Los procedimientos fisicos por los cuales se separab las mezclas se denminan metodos de separacion, los mas frecuentes son: Decantacion, Filtracion, Evaporacion, Sublimacion, Centrigugacion etC..


Hipotesis:
Nuesro equipo revolvera pasto, Grava & Sal en el agua, despues veremos que se puede separar, cremos que el pasto quedara Flotando & la grava se undira.


Material:
l Embudo

l Papel filtro

2 vasos de recipitados de 25Oml

l Agitador de vidrio

l Capsula de porcelana

l Soporte universal Completo
~Sustancias~ :

O.5g NaCl

O.5g Gis Mlido (Carbonato de Sodio)

5Oml Agua

O.5g de Azufre

Procedimiento:
l.- En el vaso de precipitados poner 5Oml de sustancia A (agua) & O.5g de Pasto, Grava, & NaCl, mezclarlos & observar si la sustancias al unirse pierden sus propiedades & tambien onbservar que tipo de mezcla se forma

2.- Dejar reposar la mezcla durante 3min. 

3.- Separar por decantacion la sustancia segun sea tu caso.

4.- Posteriormente separar por filtracion la sutancia segun sea tu caso. para eliminar totalmente esta sustancia del vaso, con un poco de agua lavar los resiudos.

5.- El liquido obtenido de la filtracion se vierte e una capsula de porcelana & se pone a caletar hasta su evaporacion

6.- Dejar enfriar & obserar los cristales que se formaron en la capsula.

Resultado:

Sustancia	¿Soluble en agua?	Método de separación empleado
Agua	Si	Evaporación
Pasto	No	Filtración
Grava	No	Decantación
NaCl	Si	Evaporación

Observaciones:
Se formaron 2 tipos de mezclas heterogeneas & homogenas, en un solo resipiente; ya que el agua con el NaCl no se distingue, & el agua con el pasto & azufre si se distingue.


Conclusiones:

l.- La sustancia al unirse, ¿Cambian sus propiedades indivudaes?

No, bueno solo el agua con NaCl


2.- La mezcla que se preparo, ¿Es una mezcla homogenea u heterogenea?
De las 2; Pasto, H2O, & Grava es Heterogena ya que se distinguen las sustancias; H2O & NaCl es Homogenea ya que no se distinguen las sustancias utilizadas


3.- ¿Se recuperaron los tres componentes?

No, Ya que el NaCl que  disolvio por completo con el  H2O


4.- ¿Por que se empleo la filtracion para separar el solido que queda en suspension despues de la decantacion?

Para separar la otra sustancia el pasto del  H2O con NaCl


5.- Da un ejemplo de mezcla que se pueda separar por estos mismos metodos

Leche con Chocolate & Cereal


6.- Menciona las propiedades de las sutancias en las que se basaron para separarlos por decantacion, filtracion & evaporación.
NaCl con H2O en evaporación porque fue agua con sal entonces teniamos que evaporar el agua hasta que se consumiera & la sal se critalesiera

Con el Pasto pues la filtracion ya que solo teniamos  H2O  con Pasto

Y con la Grava, estaba mezclada con Pasto,  H2O  & NaCl entonces era obvio que utilizariamos la decantacion por el peso de las piedras